- Anjona veidošanās
- Oficiālās maksas un mazāk saišu
- Samazinājumi
- Fiziskā
- raksturojums
- Veidi
- Monatomijas
- Oxoanions
- Organisks
- Poliatomisks
- Molekulāri vai kompleksi
- Atsauces
Anjons ir jebkādi ķīmiskie suga ar maksas negatīvu, papildus tam, ka viens no diviem tipu esošo joniem. Tā negatīvā lādiņa cēlonis ir fakts, ka tajā ir elektronu pārsvars, salīdzinot ar sugas neitrālo formu; Par katru papildu elektronu tā negatīvais lādiņš palielinās par vienu.
Negatīvais lādiņš var atrasties uz viena vai vairākiem atomiem, kā arī tā ietekme uz molekulu kopumā. Vienkāršības labad neatkarīgi no tā, kur atrodas (-) lādiņš, visa suga, savienojums vai molekula tiek uzskatīta par anjonu.
Anjoni. Avots: Gabriel Bolívar.
Ja neitrāla suga X iegūst elektronu, negatīvie lādiņi, kas rodas, veidojas anjonā X - , kas arī noved pie tā atoma rādiusa palielināšanās (augšējais attēls, ar zaļām sfērām). X un X - ļoti atšķiras pēc to īpašībām un mijiedarbības veida ar vidi.
Ja, piemēram, X tagad tiek pieņemts kā H atoms, no tā var rasties katjons vai anjons: attiecīgi H + vai H - . Katjons H + ir ūdeņraža jons, ko sauc arī par protonu; un H - ir hidrīda anjons, "vienkāršākais" no visiem zināmajiem anjoniem.
Anjona veidošanās
Anjona veidošanos teorijā var viegli izskaidrot; lai gan eksperimentāli tas var būt izaicinājums, it īpaši, ja vēlaties to tīru, bez pozitīvām maksām, ko piesaista tās negatīvās maksas.
Oficiālās maksas un mazāk saišu
Anjons veidosies, ja atomā būs elektronu pārsvars vai pieaugums. Minēto ieguvumu var noteikt, izmantojot oficiālas maksas Lūisa struktūrā. Arī ar iepriekšējās metodes palīdzību ir iespējams precīzi zināt, no kura atoma vai to grupas nāk negatīvais lādiņš.
Kad atomi veido kovalento saiti, pat ja elektronu sadalījums ir vienāds, var būt daļējs elektronu zudums. Šajā ziņā, jo mazāk saišu, jo vairāk veidojas elektronegatīvie atomi, jo brīvāku elektronu pāri viņiem būs, un tāpēc uz tiem ir negatīvas lādiņas.
Apsveriet, piemēram, amonjaka molekulu NH 3 . NH 3 ir neitrāls, tāpēc tam nav elektrisko lādiņu. Ja H tika izņemta, tas ir, NH bond tika sadalīti, anjons NH 2 - tiks iegūts . Izveidojot tā Lūisa struktūru un aprēķinot formālo maksu par N, to var pārliecināties.
Pēc tam, kad laušanas vairāk NH zīmju, mēs tagad ir anjonu NH 2- ; un novēršot pēdējo H, anjons N 3- beidzot iegūst , ko sauc par nitrīda anjonu. Slāpeklim vairs nav iespējas iegūt vairāk elektronu, un tā -3 lādiņš ir visnegatīvākais, kādu tas var sasniegt; viņu orbitāli nedod vairāk.
Samazinājumi
Anjonu var veidot redukcijas rezultātā: tas iegūst elektronus, oksidējot citu sugu, kas tos zaudē. Piemēram, skābeklis ļoti labi raksturo šo ķīmisko reakciju veidu.
Kad skābeklis tiek samazināts, tas oksidējas citai sugai, un tas kļūst par oksīda anjonu O 2- ; kas atrodas neskaitāmos minerālos un neorganiskos savienojumos.
Fiziskā
Atoms var iegūt elektronus, ja tas atrodas gāzes fāzē:
X (g) + e - => X - (g)
Šis anjona veidošanas veids nozīmē plašas zināšanas par fizikāliem paņēmieniem, kamēr gāzveida anjonus nav viegli izpētīt, tāpat arī visas sugas nav viegli iztvaicētas vai atomizētas gāzveida fāzē.
raksturojums
Kopumā anjona raksturīgās īpašības tiks minētas zemāk, pirms tiek apspriesti to veidi un piemēri:
-Tas ir apjomīgāks nekā neitrālais atoms, no kura tas rodas.
-Tas var būt vairāk vai mazāk stabils, neskatoties uz pieaugošo elektronisko atgrūšanos starp saviem elektroniem.
-Ja anjonu rada zems elektronegatīvs atoms, piemēram, ogleklis, tas ir ļoti reaktīvs.
-Izveidojiet spēcīgus dipola momentus.
-Tas vēl vairāk palielina tā mijiedarbību ar polārajiem šķīdinātājiem.
-Monatomiskais anjons ir izoelektronisks tā perioda cēlgāzei; tas ir, tajā valences apvalkā ir vienāds elektronu skaits.
-Tas var polarizēt kaimiņu atoma elektronisko mākoni, atgrūžot tā ārējos elektronus.
Veidi
Monatomijas
Kā norāda nosaukums, tas ir anjons, kas sastāv no viena atoma: negatīvais lādiņš ir labi lokalizēts. Katrai periodiskās tabulas grupai ir raksturīgas negatīvas maksas; un tā kā tie ir anjoni, tie ir nemetāli, kas atrodas p blokā. Daži piemēri un to nosaukumi ir norādīti zemāk:
-Cl - , hlorīds.
-I - , jodīds.
-F - fluorīds.
-Br - , bromīds.
-O 2- , rūsa.
-S 2- , sulfīds.
-Es zinu 2 , selenīdu.
-Te 2 , telurīds.
-Po 2- , poloniuro.
-N 3- , nitrīds.
-P 3- , fosfīds.
-Kā 3- , arsenīds.
-Sb 3- , antimoniuro.
-C 4- , karbīds.
-Ja 4- , silīds.
-B 3- , borīds.
Oxoanions
Oksanjoniem raksturīga X = O saite, kurā X var būt jebkurš nemetālisks elements (izņemot fluoru) vai metāls (hroms, mangāns utt.). Viņiem var būt arī viena vai vairākas XO vienkāršās saites.
Daži oksoanioni ar attiecīgajiem nosaukumiem ir:
-ClO - , hipohlorīts.
-BrO - , hipobromīts.
-IO - , hipojodīts.
-ClO 2 - , hlorīts.
-ClO 3 - , hlorāts.
-IO 3 - , jodē .
-ClO 4 - , perhlorāts.
-PO 4 3- , fosfāts.
-CO 3 2- , karbonāts.
-CrO 4 2 , hromāts.
-Cr 2 O 7 2 , dihromāts.
-SO 4 2- , sulfāts.
-S 2 O 3 2 , tiosulfāts.
-NO 3 - , nitrāts.
-NO 2 - , nitrīti.
-BO 3 3- , borāts.
-AsO 4 3 , arsenāts.
-PO 3 3- , fosfīts.
-MnO 4 - , permanganāts.
Organisks
Organiskajām molekulām ir funkcionālas grupas, kuras var kļūt elektriski lādētas. Kā? Veidojot vai sadalot kovalentās saites, ļoti līdzīgas NH 3 molekulas piemēram .
Daži organiskie anjoni ir:
-CH 3 COO - , acetāts.
-HCOO - , formāts.
-C 2 O 4 2 , oksalāts.
-RCOO - , karboksilāts.
-CH 3 CONH - , amidāts.
-RO - , alkoksīdu.
-R 3 C - , karbanjons.
-CH 3 O - , methoxide.
Poliatomisks
Oksanioni ir arī poliatomiskie anjoni, tas ir, tie sastāv no vairāk nekā viena atoma. Tas pats attiecas uz organiskajiem anjoniem. Tomēr poliaatomija neietilpst nevienā no iepriekšminētajām klasifikācijām. Daži no tiem ir:
-CN - , cianīds (ar trīskāršu saiti, C≡N).
-OCN - , cianāts .
-SCN - , tiocianāts.
-NH 2 - , amīds.
-OH - , hidroksilgrupa, hidroksīds vai hidroksilgrupa.
-O 2 - , superoksīda.
-O 2 2- , peroksīds.
Molekulāri vai kompleksi
Organiskajos anjonos tika minētas dažas negatīvi lādētas funkcionālās grupas. Šīs grupas var būt lielas molekulas daļa, un tādējādi anjons var būt viss izturīgs savienojums ar daudzām saitēm. Vienkāršākā šāda veida anjoniem ir hipotētiska H 2 - molekula .
Vēl viens šo anjonu piemērs ir polisulfīdi, S n 2- , kas sastāv no ķēdēm ar vairākām SS saitēm. Var uzskaitīt arī negatīvi lādētus metāla koordinācijas savienojumus, piemēram, - un 2 .
Atsauces
- Vaitens, Deiviss, Peks un Stenlijs. (2008). Ķīmija. (8. izd.). CENGAGE mācīšanās.
- Wikipedia. (2019. gads). Anjons. Atgūts no: es.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 21. marts). Kopējā anjonu tabula un formulas. Atgūts no: domaco.com
- CK-12 fonds. (2016. gada 29. jūnijs). Anjonu veidošanās. Ķīmija LibreTexts. Atgūts no: chem.libretexts.org
- Fransiss E. (2002). Anjoni. Clackamas kopienas koledža. Atgūts no: dl.clackamas.edu
- Amerikas fizisko biedrība. (2011. gada 3. novembris). Anotācija: Vienkāršākais molekulārais anjons. Atgūts no: physics.aps.org