- Kas ir amfoteriski?
- Amfoterisko līdzekļu veidi
- Skābes protogēnas vai amfiprotiskas vielas
- Galvenās protofilās vai amfiprotiskās vielas
- Neitrālās vielas
- Amfoterisko vielu piemēri
- Amfoteriskie oksīdi
- Amfoteriskie hidroksīdi
- Atšķirības starp amfoterisko, amfifotisko, amholītisko un aprotisko
- Atsauces
Amfotērās ir savienojumi vai joni, kam ir īpatnība ir spējīgs uz darboties kā ar skābi vai bāzi, saskaņā ar teoriju Bronsted Lowry. Tās nosaukums cēlies no grieķu vārda amphoteroi, kas nozīmē "abi".
Daudzi metāli veido amfotēriskos oksīdus vai hidroksīdus, ieskaitot varu, cinku, alvu, svinu, alumīniju un beriliju. Šo oksīdu amfoteriskais raksturojums ir atkarīgs no attiecīgā oksīda oksidācijas stāvokļiem. Šo vielu piemēri ir iekļauti raksta beigās.
Amfoteriskā virsmaktīvā viela
Metāla oksīdi, kas var reaģēt ar skābēm un bāzēm, veidojot sāļus un ūdeni, ir zināmi kā amfotēriskie oksīdi. Starp citiem savienojumiem ļoti labi piemēri ir svina un cinka oksīdi.
Kas ir amfoteriski?
Saskaņā ar Bronsted and Lowry skābes bāzes teoriju, skābes ir tās vielas, kas ziedo protonus, savukārt bāzes ir tās, kas pieņem vai uzņem protonus.
Molekulā, ko sauc par amfotēru, būs reakcijas, kurās tā iegūst protonus, kā arī spēja tos ziedot (lai gan tas ne vienmēr notiek, kā tas būs redzams nākamajā sadaļā).
Svarīgs un labi atzīts gadījums ir universālais šķīdinātājs - ūdens (H2O). Šī viela viegli reaģē ar skābēm, piemēram, reaģējot ar sālsskābi:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Bet tajā pašā laikā tai nav arī problēmu reaģēt ar bāzi, kā tas ir amonjaka gadījumā:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Izmantojot šos piemērus, redzams, ka ūdens pilnībā darbojas kā amfotēriska viela.
Amfoterisko līdzekļu veidi
Kaut arī amfoteriskās vielas var būt molekulas vai joni, ir dažas molekulas, kas vislabāk demonstrē amfoteriskās īpašības un palīdz labāk izpētīt šo uzvedību: amfipotiskas vielas. Tās ir molekulas, kuras protoniski var ziedot vai pieņemt protonu, lai darbotos kā skābe vai bāze.
Jāprecizē, ka visas amfifotiskās vielas ir amfoteriskas, bet ne visas amfoteriskas vielas ir amfifotiskas; ir amfoteriski līdzekļi, kuriem nav protonu, bet kas citādā veidā var izturēties kā skābes vai bāzes (kā noteikts Lūisa teorijā).
Amphiprotiskās vielas ir ūdens, aminoskābes, kā arī bikarbonātu un sulfātu joni. Savukārt amfiprotiskās vielas arī klasificē apakškategorijās pēc to spējām ziedot vai dot protonus:
Skābes protogēnas vai amfiprotiskas vielas
Viņi ir tie, kuriem ir lielāka tendence atteikties no protona, nekā tos pieņemt. Starp tiem, cita starpā, ir sērskābe (H 2 SO 4 ) un etiķskābe (CH 3 COOH).
Galvenās protofilās vai amfiprotiskās vielas
Tie ir tie, kuriem protona pieņemšana ir biežāka nekā tā atteikšanās. Starp šīm vielām var atrast amonjaku (NH 3 ) un etilēndiamīdu.
Neitrālās vielas
Viņiem ir tāda pati iespēja vai spēja pieņemt protonu, kā no tā atteikties. Starp tiem galvenokārt ir ūdens (H 2 O) un maznozīmīgi spirti (-ROH).
Kinolonu amfoteriskais raksturs
Amfoterisko vielu piemēri
Tā kā amfoteriskās vielas jau ir aprakstītas, ir jāapzīmē reakciju piemēri, kuros šīs īpašības rodas.
Ogļskābes jons ir amfiprotiskas vielas pamata gadījums; zemāk ir tās reakcijas, kad tā darbojas kā skābe:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Kad tā darbojas kā bāze, notiek šāda reakcija:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Ir arī daudzas citas vielas. Starp tiem ir šādi piemēri:
Amfoteriskie oksīdi
Cinka oksīds, kā jau minēts, ir amfātiska, bet ne amfiprotiska viela. Tālāk parādīts, kāpēc.
Darbojas kā skābe:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Darbojas kā pamats:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Svina oksīdam (PbO), alumīnijam (Al 2 O 3 ) un alvai (SnO) ir arī savas amfotēriskās īpašības:
Darbojas kā skābes:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
Un kā bāzes:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfotēriskie oksīdi pastāv arī no gallija, indija, skandija, titāna, cirkonija, vanādija, hroma, dzelzs, kobalta, vara, sudraba, zelta, germānija, antimona, bismuta un telūrs.
Amfoteriskie hidroksīdi
Hidroksīdiem var būt arī amfoteriskas īpašības, piemēram, alumīnija un berilija hidroksīda gadījumā. Zemāk ir abi piemēri:
Alumīnija hidroksīds kā skābe:
Al (OH) 3 + 3HCl → ALCL 3 + 3H 2 O
Alumīnija hidroksīds kā bāze:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berilija hidroksīds kā skābe:
Esi (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Berilija hidroksīds kā bāze:
Esi (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Atšķirības starp amfoterisko, amfifotisko, amholītisko un aprotisko
Ir jāzina, kā atšķirt katra termina jēdzienu, jo to līdzība var kļūt mulsinoša.
Ampulatori ir zināmi kā vielas, kas reaģē kā skābes vai bāzes reakcijā, kas rada sāli un ūdeni. Viņi to var izdarīt, ziedojot vai sagūstot protonu, vai vienkārši pieņemot elektronisku pāri (vai atdodot to) saskaņā ar Lūisa teoriju.
Turpretī amfiprotiskās vielas ir amfotēriskās vielas, kas darbojas kā skābes vai bāzes, ziedojot vai uzņemot protonu, saskaņā ar Bronsteda-Lerija likumu. Visas amfiprotiskās vielas ir amfoteriskas, bet ne visas amfoteriskas vielas ir amfifotiskas.
Amfolītu savienojumi ir amfotēriskas molekulas, kas eksistē kā zwitterions, un tām ir cwitterions noteiktos pH diapazonos. Tos izmanto kā buferšķīdumus buferšķīdumos.
Visbeidzot, aprotiski šķīdinātāji ir tie, kuriem nav protonu, no kuriem atteikties, un arī tos nevar pieņemt.
Atsauces
- Amfoteriski. (2008). Wikipedia. Saturs iegūts no en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Ko nozīmē amfoterijs ķīmijā ?. Izgūts no domaco.com
- BICPUC. (2016). Amfoteriskie savienojumi. Iegūts no vietnes media.com
- Chemicool. (sf). Amfoteriskā definīcija. Iegūts no chemicool.com.