ALUMĪNIJS: VĒSTURE, ĪPAŠĪBAS, STRUKTŪRA, IEGŪŠANA, LIETOJUMI - ĶĪMIJA - 2025

Alumīnijs ir metālisks elements, kas pieder pie (III A) 13 periodiskās tabulas grupas un kas ir attēlots ar simbolu A. Tas ir viegls metāls ar zemu blīvumu un cietību. Amfoterisko īpašību dēļ daži zinātnieki to klasificēja kā metalloīdu.

Tas ir kaļams un ļoti kaļams metāls, tāpēc to izmanto stieples, plānu alumīnija loksņu, kā arī jebkura veida priekšmetu vai figūru ražošanai; piemēram, slavenās kannas ar to sakausējumiem vai alumīnija folija, ar kuru iesaiņo ēdienu vai desertus.

Salocīta alumīnija folija, kas ir viens no vienkāršākajiem un ikdienišķākajiem priekšmetiem, kas izgatavots no šī metāla. Avots: Pexels.

Alum (hidratētu kālija alumīnija sulfātu) cilvēki kopš seniem laikiem izmanto medicīnā, ādas miecēšanā un kā kodinātāju audumu krāsošanai. Tādējādi tā minerāli ir zināmi mūžīgi.

Tomēr alumīniju kā metālu ļoti vēlu, 1825. gadā, izdalīja Øersteds, un tas noveda pie zinātniskas darbības, kas ļāva to izmantot rūpnieciski. Tajā brīdī alumīnijs bija metāls ar visaugstāko ražošanas apjomu pasaulē pēc dzelzs.

Alumīnijs galvenokārt atrodams zemes garozas augšējā daļā, veidojot no tā 8% no svara. Tas atbilst tā trešajam bagātīgākajam elementam, kuru pārspēj skābeklis un silīcijs tā silīcija dioksīdā un silikāta minerālos.

Boksīts ir minerālu asociācija, starp kurām ir: alumīnija oksīds (alumīnija oksīds) un dzelzs, titāna un silīcija metālu oksīdi. Tas ir galvenais dabīgais resurss alumīnija ieguvei.

Vēsture

Alum

Mesopotāmijā, 5000 gadus pirms mūsu ēras. C., Viņi jau izgatavoja keramiku, izmantojot mālus, kas saturēja alumīnija savienojumus. Tikmēr pirms 4000 babilonieši un ēģiptieši dažos ķīmiskos savienojumos izmantoja alumīniju.

Pirmo ar alunu saistīto rakstisko dokumentu 5. gadsimtā pirms mūsu ēras izveidoja grieķu vēsturnieks Herodots. Alumīns tika izmantots kā kodinātājs audumu krāsošanā un koksnes, ar kuru tika izveidotas cietokšņa durvis, aizsardzībai no ugunsgrēkiem.

Tādā pašā veidā Plinijs "vecākais" 1. gadsimtā attiecas uz alunu, mūsdienās pazīstamu kā alunu, kā uz medicīnā izmantojamu un mordantu.

Sākot no 16. gadsimta, alns tika izmantots ādas miecēšanā un papīra formēšanai. Šī bija želejveida viela, kas nodrošināja papīra konsistenci un ļāva to izmantot rakstiski.

1767. gadā Šveices ķīmiķis Torberns Bergmans panāca aluna sintēzi. Lai to izdarītu, viņš karsēja moonītu ar sērskābi un pēc tam šķīdumam pievienoja potašu.

Atzīšana alumīnija oksīdā

1782. gadā franču ķīmiķis Antuāns Lavoisjērs norādīja, ka alumīnija oksīds (Al ₂ O ₃ ) ir kāda elementa oksīds. Tam ir tik raksturīga skābeklim, ka tā atdalīšana bija sarežģīta. Tādēļ Lavoisier tad paredzēja alumīnija esamību.

Vēlāk, 1807. gadā, angļu ķīmiķis sers Humphry Davy pakļāva alumīnija oksīdu elektrolīzei. Tomēr viņa izmantotā metode ieguva alumīnija sakausējumu ar kāliju un nātriju, tāpēc viņš nevarēja izolēt metālu.

Deivijs komentēja, ka alumīnija oksīdam bija metāla pamatne, kuru viņš sākotnēji apzīmēja kā “alumium”, pamatojoties uz latīņu vārdu “alumen”, kas tika izmantots alum. Deivijs vēlāk nomainīja vārdu uz “alumīnijs”, pašreizējo angļu vārdu.

1821. gadā vācu ķīmiķim Eilhardam Mičerliham izdevās atklāt pareizo alumīnija oksīda formulu: Al ₂ O ₃ .

Izolācija

Tajā pašā gadā franču ģeologs Pjērs Bertjē atklāja alumīnija minerālu sarkanīgi māla iežu atradnē Francijā, Les Baux reģionā. Bertjē minerālu nosauca par boksītu. Šis minerāls pašlaik ir galvenais alumīnija avots.

1825. gadā dāņu ķīmiķis Hanss Kristians Ētersteds no domājamā alumīnija izgatavoja metāla stieni. Viņš to raksturoja kā "metāla gabalu, kas pēc krāsas un spīduma izskatās mazliet kā alva". Øersted to varēja sasniegt, reducējot alumīnija hlorīdu AlCl ₃ ar kālija amalgamu.

Tomēr tika uzskatīts, ka pētnieks nav ieguvis tīru alumīniju, bet gan alumīnija un kālija sakausējumu.

1827. gadā vācu ķīmiķim Frīdriham Vērleram izdevās izgatavot apmēram 30 gramus alumīnija materiāla. Tad pēc 18 gadu ilgas izmeklēšanas darba Vēlers 1845. gadā panāca, ka tiek izgatavotas ķegļu galvas izmēra globules ar metālisku spīdumu un pelēcīgu krāsu.

Vēlers pat aprakstīja dažas metāla īpašības, piemēram, krāsu, īpatnējo svaru, lokanību un stabilitāti.

Rūpnieciskā ražošana

1855. gadā franču ķīmiķis Henri Sainte-Claire Deville uzlaboja Wöehler metodi. Šim nolūkam viņš izmantoja alumīnija hlorīda vai nātrija alumīnija hlorīda reducēšanu ar metālisku nātriju, kā plūsmu izmantojot kriolītu (Na ₃ AlF ₆ ).

Tas ļāva rūpnieciski ražot alumīniju Rouenā, Francijā, un no 1855. līdz 1890. gadam tika iegūta 200 tonnu alumīnija.

1886. gadā franču inženieris Pols Hēroults un amerikāņu students Čārlzs Halls patstāvīgi izveidoja alumīnija ražošanas metodi. Metode sastāv no alumīnija oksīda elektrolītiskas reducēšanas izkausētā kriolītā, izmantojot līdzstrāvu.

Metode bija efektīva, taču tai bija problēma ar augsto enerģijas patēriņu, kas padarīja ražošanu dārgāku. Hēroults atrisināja šo problēmu, nodibinot savu nozari Neihauzenā (Šveice), tādējādi izmantojot Reinas ūdenskritumu kā elektrības ģeneratoru priekšrocības.

Halle sākotnēji apmetās Pitsburgā (ASV), bet vēlāk savu industriju pārcēla netālu no Niagāras ūdenskrituma.

Visbeidzot, 1889. gadā Kārlis Džozefs Baijers izveidoja alumīnija oksīda ražošanas metodi. Tas sastāv no boksīta sildīšanas slēgtā traukā ar sārmainu šķīdumu. Sildīšanas laikā alumīnija oksīda frakciju atgūst fizioloģiskajā šķīdumā.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Ārējais izskats

Alumīnija metāla spainis. Avots: Karstens Nīmahauss

Sudrabaini pelēka cieta viela ar metāla spīdumu (attēls augšpusē). Tas ir mīksts metāls, bet tas sacietē ar nelielu silīcija un dzelzs daudzumu. Turklāt to raksturo ļoti kaļams un kaļams, jo var izgatavot alumīnija loksnes ar biezumu līdz 4 mikroniem.

Atomsvars

26 981 u

Atomu skaitlis (Z)

13

Kušanas punkts

660,32 ºC

Vārīšanās punkts

2470 ºC

Blīvums

Apkārtējā temperatūra: 2,70 g / ml

Kušanas temperatūra (šķidrums): 2,337 g / ml

Tā blīvums ir ievērojami zems, salīdzinot ar citiem metāliem. Šī iemesla dēļ alumīnijs ir diezgan viegls.

Saplūšanas karstums

10,71 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums

284 kJ / mol

Molārā kaloritāte

24,20 J / (mol K)

Elektronegativitāte

1,61 pēc Pingainga skalas

Jonizācijas enerģija

-Pirmkārt: 577,5 kJ / mol

-Otrkārt: 1,816,7 kJ / mol

-Trešais: 2 744,8 kJ / mol

Termiska izplešanās

23,1 µm / (mK) pie 25 ºC

Siltumvadītspēja

237 W / (m K)

Alumīnija siltumvadītspēja ir trīs reizes augstāka nekā tērauda.

Elektriskā pretestība

26,5 nΩ m pie 20 ºC

Tā elektriskā vadītspēja ir 2/3 no vara.

Magnētiskā kārtība

Paramagnētiska

Cietība

2,75 pēc Mosa skalas

Reaģētspēja

Alumīnijs ir izturīgs pret koroziju, jo, saskaroties ar gaisu, plānais Al ₂ O ₃ oksīda slānis, kas veidojas uz tā virsmas, novērš oksidācijas turpināšanos metāla iekšienē.

Skābju šķīdumos tas reaģē ar ūdeni, veidojot ūdeņradi; savukārt sārmainā šķīdumā tas veido alumīnija jonu (AlO ₂ ^- ).

Atšķaidītas skābes to nevar izšķīdināt, bet koncentrētas sālsskābes klātbūtnē tās var. Tomēr alumīnijs ir izturīgs pret koncentrētu slāpekļskābi, kaut arī tam uzbrūk hidroksīdi, veidojot ūdeņradi un alumināta jonu.

Alumīnija pulveris tiek sadedzināts skābekļa un oglekļa dioksīda klātbūtnē, veidojot alumīnija oksīdu un alumīnija karbīdu. To var korozēt hlorīds, kas atrodas nātrija hlorīda šķīdumā. Šī iemesla dēļ alumīniju nav ieteicams izmantot caurulēs.

Alumīnijs tiek oksidēts ar ūdeni temperatūrā zem 280 ºC.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + siltums

Struktūra un elektroniskā konfigurācija

Alumīnijs ir metāla elements (dažiem ar metalloīdām krāsvielām), tā Al atomi savstarpēji mijiedarbojas, pateicoties metāliskajai saitei. Šo virziena spēku regulē tā valences elektroni, kas ir izkaisīti pa visu kristālu visās tā dimensijās.

Saskaņā ar alumīnija elektronisko konfigurāciju šie valences elektroni ir šādi:

3s ² 3p ¹

Tāpēc alumīnijs ir trīsvērtīgs metāls, jo tam ir trīs valences elektroni; divi 3s orbitālē un viens 3p. Šīs orbitāles pārklājas, veidojot 3s un 3p molekulārās orbitāles, tik cieši kopā, lai tās veidotu vadīšanas joslas.

S josla ir pilna, savukārt p joslā ir daudz brīvu vietu, lai iegūtu vairāk elektronu. Tāpēc alumīnijs ir labs elektrības vadītājs.

Alumīnija metāliskā saite, tā atomu rādiuss un elektroniskie raksturlielumi nosaka fcc (kubiskā seja centrā) kristālu. Šāds FCC kristāls acīmredzot ir vienīgais zināmais alumīnija allotrope, tāpēc tas noteikti izturēs uz tā darbojošos augsto spiedienu.

Oksidācijas skaitļi

Alumīnija elektroniskā konfigurācija uzreiz norāda, ka tas spēj zaudēt līdz trim elektroniem; tas ir, tai ir liela tendence veidot Al ³⁺ katjonu . Ja tiek pieņemts, ka šis katjons pastāv savienojumā, kas iegūts no alumīnija, tiek teikts, ka tam ir oksidācijas skaitlis +3; kā zināms, alumīnijam tas ir visizplatītākais.

Tomēr šim metālam ir arī citi iespējami, bet reti oksidācijas skaitļi; piemēram: -2 (Al ^2- ), -1 (Al ^- ), +1 (Al ⁺ ) un +2 (Al ²⁺ ).

Piemēram, Al ₂ O ₃ alumīnija oksidācijas skaits ir +3 (Al ₂ ³⁺ O ₃ ² ); kamēr AlI un AlO, attiecīgi +1 (Al ⁺ F ^- ) un +2 (Al ²⁺ O ^2- ). Tomēr normālos apstākļos vai situācijās Al (III) vai +3 ir acīmredzami visbagātākais oksidācijas skaitlis; jo Al ³⁺ ir izoelektronisks neona cēlgāzei.

Tāpēc skolas mācību grāmatās vienmēr tiek pieņemts un pamatots iemesls, ka alumīnijam vienīgais skaitlis vai oksidācijas pakāpe ir +3.

Kur atrast un iegūt

Alumīnijs ir koncentrēts zemes garozas ārējā malā, jo tas ir trešais elements, kuru pārspēj tikai skābeklis un silīcijs. Alumīnijs veido 8% no zemes garozas svara.

Tas atrodams nezināmos iežos, galvenokārt: aluminosilikāti, laukšpati, laukšpatoīdi un micas. Arī sarkanīgi māli, kā tas ir boksīta gadījumā.

- boksīti

Boksīta raktuve. Avots: Lietotājs: VargaA

Boksīti ir minerālu maisījums, kas satur hidratētu alumīnija oksīdu un piemaisījumus; piemēram, dzelzs un titāna oksīdi un silīcija dioksīds ar šādiem svara procentiem:

-At ₂ O ₃ 35–60%

-Fe ₂ O ₃ 10-30%

-SiO ₂ 4-10%

-TiO ₂ 2-5%

-H ₂ O konstitūcijā 12-30%.

Alumīnijs ir atrodams boksītā hidratētā veidā ar diviem variantiem:

-monohidrāti (Al ₂ O ₃ · H ₂ O), kuriem ir divas kristalogrāfiskas formas: boemīts un diaspora

-Trihidrāti (Al ₂ O ₃ · ₃ H ₂ O), ko pārstāv gibbsīts.

Boksīts ir galvenais alumīnija avots un piegādā lielāko daļu no ieguves iegūtā alumīnija.

- alumīnija nogulsnes

Par izmaiņām

Galvenokārt boksīti, ko veido 40-50% Al ₂ O ₃ , 20% Fe ₂ O ₃ un _3- 10% SiO ₂ .

Hidrotermāla

Alunīts.

Magmatisks

Alumīnija ieži, kuros ir minerāli, piemēram, seneīti, nefelīns un anortīti (20% no Al ₂ O ₃ ).

Metamorphic

Alumīnija silikāti (andalūzīts, silimanīts un kianīts).

Detritics

Kaolīna nogulsnes un dažādi māli (32% Al ₂ O ₃ ).

- boksīta izmantošana

Boksīts tiek izrakts zem klajas debess. Kad klintis vai māli, kas to satur, ir savākti, tos sasmalcina un samaļ lodveida un stieņu dzirnavās, līdz iegūst daļiņas ar diametru 2 mm. Šajos procesos apstrādātais materiāls paliek samitrināts.

Alumīnija oksīda iegūšanai seko Bayer 1989. gadā radītais process. Malto boksītu sagrauj, pievienojot nātrija hidroksīdu, veidojot izšķīdinātu nātrija aluminātu; kamēr piesārņotāji dzelzs, titāna un silīcija oksīdi paliek suspensijā.

Piesārņotājus dekantē, un, atdzesējot un atšķaidot, no nātrija alumināta izgūst alumīnija oksīda trihidrāts. Pēc tam trihidratā alumīnija oksīdu žāvē, lai iegūtu bezūdens alumīnija oksīdu un ūdeni.

- alumīnija oksīda elektrolīze

Lai iegūtu alumīniju, alumīnija oksīdu pakļauj elektrolīzei, parasti izmantojot metodi, kuru izveidojis Halls-Hēroults (1886). Process sastāv no izkausēta alumīnija oksīda reducēšanas kriolītā.

Skābeklis saistās ar oglekļa anodu un izdalās kā oglekļa dioksīds. Tikmēr atbrīvotais alumīnijs tiek nogulsnēts elektrolītiskās šūnas apakšā, kur tas uzkrājas.

Sakausējumi

Alumīnija sakausējumus parasti identificē ar četriem numuriem.

1xxx

Kods 1xxx atbilst alumīnijam ar 99% tīrību.

2xxx

Kods 2xxx atbilst alumīnija sakausējumam ar varu. Tie ir spēcīgi sakausējumi, kurus izmantoja kosmiskajos transportlīdzekļos, taču tie saplaisāja no korozijas. Šie sakausējumi ir pazīstami kā duralumīns.

3xxx

Kods 3xxx attiecas uz sakausējumiem, kuros alumīnijam pievieno mangānu un nelielu daudzumu magnija. Tie ir sakausējumi, kas ir ļoti izturīgi pret nodilumu, un tos izmanto 3003 sakausējumam virtuves piederumu izstrādē un 3004 sakausējumam dzērienu kārbās.

4xxx

Kods 4xxx apzīmē sakausējumus, kuros alumīnijam pievieno silīciju, kas pazemina metāla kušanas temperatūru. Šo sakausējumu izmanto metināšanas stiepļu ražošanai. Sakausējumu 4043 izmanto automašīnu un konstrukcijas elementu metināšanā.

5xxx

Kods 5xxx attiecas uz sakausējumiem, kuros magnijs galvenokārt tiek pievienots alumīnijam.

Tie ir spēcīgi sakausējumi, kas izturīgi pret jūras ūdens koroziju, tiek izmantoti spiedtvertņu un dažādu jūru lietojumu izgatavošanai. Sakausējuma 5182 sakausējumu kannu vāku izgatavošanai izmanto.

6xxx

Kods 6xxx attiecas uz sakausējumiem, kuros sakausējumam ar alumīniju pievieno silīciju un magniju. Šie sakausējumi ir izkausējami, metināmi un izturīgi pret koroziju. Visizplatītākais šīs sērijas sakausējums tiek izmantots arhitektūrā, velosipēdu rāmjos un iPhone 6 konstrukcijā.

7xxx

Kods 7xxx apzīmē sakausējumus, kuros alumīnijam pievieno cinku. Šie sakausējumi, saukti arī par Ergal, ir izturīgi pret pārrāvumiem un ir ļoti cietīgi, lidmašīnu būvē izmantojot sakausējumus 7050 un 7075.

Riski

Tieša iedarbība

Saskare ar alumīnija pulveri var izraisīt ādas un acu kairinājumu. Ilgstoša, liela alumīnija iedarbība var izraisīt gripai līdzīgus simptomus, galvassāpes, drudzi un drebuļus; Turklāt var rasties sāpes krūtīs un necaurlaidība.

Smalku alumīnija putekļu iedarbība var izraisīt plaušu rētas (plaušu fibrozi) ar klepus simptomiem un elpas trūkumu. OSHA 8 stundu darba dienā noteica 5 mg / m ³ ierobežojumu alumīnija putekļu iedarbībai.

Alumīnija arodekspozīcijas bioloģiskās tolerances vērtība urīnā ir 50 μg / g kreatinīna. Neiropsiholoģisko testu rezultāti samazinās, ja alumīnija koncentrācija urīnā pārsniedz 100 μg / g kreatinīna.

Krūts vēzis

Alumīnijs tiek izmantots kā alumīnija hidrohlorīds pretsviedru dezodorantos, jo tas ir saistīts ar krūts vēža attīstību. Tomēr cita starpā šī saistība nav skaidri noteikta, jo alumīnija hidrohlorīda absorbcija ādā ir tikai 0,01%.

Neirotoksiska iedarbība

Alumīnijs ir neirotoksisks, un cilvēkiem ar arodekspozīciju tas ir saistīts ar neiroloģiskām slimībām, tai skaitā Alcheimera slimību.

Alcheimera slimnieku smadzenēs ir augsta alumīnija koncentrācija; bet nav zināms, vai tas ir slimības cēlonis vai tās sekas.

Pacientiem ar dialīzi ir noteikta neirotoksiska iedarbība. Šajā procedūrā kā fosfāta saistviela tika izmantoti alumīnija sāļi, kā rezultātā asinīs bija augsta alumīnija koncentrācija (> 100 μg / L plazmā).

Skartajiem pacientiem bija dezorientācija, atmiņas problēmas un progresējošā stadijā demence. Alumīnija neirotoksicitāte ir izskaidrota, jo smadzenes to ir grūti novērst un ietekmē tā darbību.

Alumīnija uzņemšana

Alumīnijs ir daudzos pārtikas produktos, īpaši tējā, garšvielās un vispār dārzeņos. Eiropas Pārtikas nekaitīguma iestāde (EFSA) noteica pielaides robežu alumīnija uzņemšanai pārtikā 1 mg / kg ķermeņa svara dienā.

EFSA 2008. gadā lēsa, ka alumīnija daudzums dienā pārtikā svārstījās no 3 līdz 10 mg dienā, tāpēc tiek secināts, ka tas neapdraud veselību; kā arī alumīnija trauku izmantošana ēdienu gatavošanai.

Lietojumprogrammas

- Tāpat kā metāls

Elektriskās

Alumīnijs ir labs elektrības vadītājs, tāpēc to izmanto sakausējumos elektriskās pārvades līnijās, motoros, ģeneratoros, transformatoros un kondensatoros.

Ēka

Alumīnijs tiek izmantots durvju un logu rāmju, starpsienu, žogu, pārklājumu, siltumizolatoru, griestu uc ražošanā.

Transports

Alumīnijs tiek izmantots automobiļu, lidmašīnu, kravas automašīnu, velosipēdu, motociklu, laivu, kosmosa kuģu, dzelzceļa vagonu utt. Detaļu ražošanā.

Konteineri

Alumīnija kannas dažādu šķirņu pārtikai. Avots: Pxhere.

Alumīnijs tiek izmantots dzērienu kārbu, alus mucu, paplāšu utt. Izgatavošanai.

Mājas

Alumīnija kausi. Avots: Pexels.

Alumīnijs tiek izmantots virtuves piederumu izgatavošanai: katli, pannas, pannas un iesaiņojamais papīrs; papildus mēbelēm, lampām utt.

Atstarojošais spēks

Alumīnijs efektīvi atspoguļo starojuma enerģiju; no ultravioletās gaismas līdz infrasarkanajam starojumam. Alumīnija atstarojošā jauda redzamajā gaismā ir aptuveni 80%, kas ļauj to izmantot kā spīdumu lampās.

Turklāt alumīnijs saglabā sudraba atstarojošo īpašību pat smalka pulvera formā, tāpēc to var izmantot sudraba krāsu ražošanā.

- alumīnija savienojumi

Alumīnija

To izmanto metāliska alumīnija, izolatoru un aizdedzes sveču izgatavošanai. Kad alumīnija oksīds sasilst, tas izveido porainu struktūru, kas absorbē ūdeni, tiek izmantots gāzu izžūšanai un kalpo par vietu katalizatoru darbībai dažādās ķīmiskās reakcijās.

Alumīnija sulfāts

To izmanto papīra ražošanā un kā virsmas špakteli. Alumīnija sulfāts kalija alumīnija alum veidošanai. Šī ir visizplatītākā alauna, kurai ir daudz lietojumu; piemēram, zāļu, krāsu un kodinātāju ražošana audumu krāsošanai.

Alumīnija hlorīds

Tas ir visvairāk izmantotais katalizators Friedel-Crafts reakcijās. Tās ir sintētiskas organiskas reakcijas, ko izmanto aromātisko ketonu un antrahinona pagatavošanā. Hidratēts alumīnija hlorīds tiek izmantots kā lokāls pretsviedru un dezodorants.

Alumīnija hidroksīds

To izmanto audumu ūdensnecaurlaidībai un alumīniju ražošanai.

Atsauces

1. Šiveris un Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija. (Ceturtais izdevums). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019. gads). Alumīnijs. Atgūts no: en.wikipedia.org
3. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2019. gads). Alumīnijs. PubChem datu bāze. CID = 5359268. Atgūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminium
4. Enciklopēdijas Britannica redaktori. (2019. gada 13. janvāris). Alumīnijs. Encyclopædia Britannica. Atgūts no: britannica.com
5. UC Rusal. (sf). Alumīnija vēsture. Atgūts no: aluminumleader.com
6. Ovjedo universitāte. (2019. gads). Alumīnija metalurģija. . Atgūts no: unioviedo.es
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019. gada 6. februāris). Alumīnijs vai alumīnija sakausējumi. Atgūts no: domaco.com
8. Klotz, K., Weistenhöfer, W., Neff, F., Hartwig, A., van Thriel, C., & Drexler, H. (2017). Alumīnija iedarbības uz veselību ietekme. Deutsches Arzteblatt international, 114 (39), 653–659. doi: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019. gads). Alumīnija sakausējumi. Atgūts no: sciencedirect.com
10. Natālija GM (2012. gada 16. janvāris). Alumīnija pieejamība pārtikā. Atgūts no: Consumer.es